无机及分析化学 （马志领、李志林主编书籍）

基本信息

无机及分析化学

所属类别

教材 >> 本科 >> 本科化学

作者：马志领、李志林 主编

出版日期：2007年9月 书号：978-7-122-00854-1

开本：16 装帧：平 版次：1版1次 页数：436页

内容简介

本书主要包括化学基本原理、化学平衡及应用、滴定分析、元素化学知识和吸光光度法等共18章，致力于培养学生掌握正确的思维和学习方法，提高综合分析问题和解决问题的能力。

本书可作为化学、化工、材料、环境科学、药学、生命科学、医学及农林院校有关专业的教材，也可供环境工程、制药工程、轻工业及水产等专业的师生参考。

目录

第1章物质状态1

11气体1

111理想气体状态方程1

112道尔顿分压定律1

12液体和固体3

121液体和固体的特性3

122水的相图4

13分散系6

131溶液6

132稀溶液的依数性8

133溶胶14

134高分子溶液和缔合胶体18

14等离子体18

15超临界状态19

习题20第2章原子结构23

21原子结构的近代概念23

211氢原子光谱和玻尔理论23

212电子的波粒二象性27

213不确定原理28

214波动方程和量子数28

215原子轨道Ψ和概率密度|Ψ|2图形32

22原子核外电子的排布37

221原子的能级37

222原子核外电子的排布41

23原子结构与元素周期表44

231原子的电子层结构与元素的分区44

232原子的电子层结构与周期45

233原子的电子层结构与族45

24原子结构与元素性质46

241原子半径46

242电离势47

243电子亲和势49

244元素的电负性49

245元素的金属性和非金属性50

习题50第3章分子结构与晶体结构S区元素、硼族元素53

31共价键理论53

311价键理论54

312杂化轨道理论59

313价层电子对互斥理论63

314分子轨道理论 66

32分子间作用力和氢键70

321分子的偶极矩和极化率70

322分子间作用力72

323氢键73

33晶体结构和类型75

331分子晶体75

332原子晶体76

333离子晶体和离子键76

334金属晶体和金属键84

34S区元素88

341氢化物88

342氧化物88

343氢氧化物89

344盐类90

35硼族91

351概述91

352硼的化合物92

353铝及其化合物92

习题93第4章化学热力学基础碳和硅96

41一些常用的术语96

411体系和环境96

412内能96

413状态和状态函数97

414广度性质和强度性质97

415热力学的标准状态97

416过程与途径98

417热和功——热力学第一定律 98

42热化学99

421等容热效应、等压热效应和焓的概念99

422热化学方程式100

423热效应的计算101

43热力学第二定律105

431化学反应的方向和自发过程105

432熵107

433热力学第二定律109

44Gibbs函数及其应用109

441Gibbs函数变与化学反应进行方向109

442标准生成Gibbs 函数111

443ΔG与温度的关系111

45碳和硅及热力学原理的应用112

451概述112

452碳的化合物113

453硅的化合物114

习题117第5章化学反应速率和化学平衡120

51化学反应速率的概念120

511经验表示法120

512用反应进度表示反应速率122

52反应速率理论简介123

521碰撞理论123

522过渡状态理论125

53影响化学反应速率的因素126

531反应物本性的影响126

532外界条件的影响126

54强电解质溶液——活度134

541强电解质在溶液中的状况134

542活度和活度系数134

543离子强度135

55化学平衡135

551可逆反应与化学平衡135

552平衡常数136

553平衡常数的确定140

56化学平衡的移动141

习题144第6章分析化学基础147

61分析化学概述147

611分析方法的分类147

612定量分析的一般过程147

62化学计量、误差与数据处理150

621误差与有效数字150

622有限实验数据的统计处理154

623分析结果的处理与报告160

63滴定分析法160

631滴定分析过程与有关名词160

632滴定分析主要方法和特点161

633滴定方式和滴定分析法对化学反应的要求161

634基准物质和标准溶液162

635滴定分析中的体积测量162

习题163第7章酸碱平衡165

71酸碱理论的发展165

711经典酸碱理论165

712酸碱的溶剂理论165

713酸碱质子理论166

714酸碱电子理论169

72水的解离平衡170

721水的离子积常数170

722溶液的酸碱性171

73酸碱溶液中氢离子浓度的计算及型体分布171

731质子条件式172

732酸碱溶液中氢离子浓度的计算173

74盐溶液中的酸碱平衡182

741弱酸强碱盐182

742强酸弱碱盐182

743弱酸弱碱盐183

744多元弱酸强碱盐183

745多元弱碱强酸盐184

746影响水解程度的因素184

75两性物质溶液188

76缓冲溶液190

761缓冲溶液的组成、类型及作用原理190

762缓冲溶液pH值的计算190

763缓冲溶液的若干性质192

764缓冲溶液的配制194

765血液中的缓冲系及缓冲作用196

习题197第8章酸碱滴定法199

81酸碱指示剂199

811酸碱指示剂的作用原理199

812酸碱指示剂的变色范围及其影响因素200

813混合指示剂202

82酸碱滴定法的基本原理203

821强碱滴定强酸或强酸滴定强碱203

822强碱滴定一元弱酸或强酸滴定一元弱碱205

823多元酸、混酸与多元碱的滴定208

824终点误差209

825酸碱滴定法的应用212

习题214第9章沉淀溶解平衡与沉淀滴定217

91沉淀溶解平衡217

911溶度积规则217

912沉淀的生成219

913分步沉淀221

914沉淀的溶解222

915沉淀的转化224

92沉淀滴定法225

921沉淀滴定法概述225

922沉淀滴定法的滴定曲线225

923沉淀滴定法的终点检测225

924应用示例228

93锡和铅228

931氧化物和氢氧化物228

932硫化物229

习题229第10章氧化还原反应与电化学232

101离子电子法配平氧化还原方程式232

102原电池和电极电势233

1021原电池233

1022电极电势235

1023能斯特方程237

103电极电势的应用241

1031氧化剂和还原剂相对强弱的比较241

1032氧化还原反应方向的判断242

1033判断氧化还原反应进行的顺序——分步氧化243

1034氧化还原反应进行程度的衡量243

1035确定溶液的pH值245

1036确定有关的平衡常数245

104元素的电势图及其应用246

1041判断元素处于某一氧化态时是否会发生歧化反应246

1042由相邻已知电对的电极电势值求未知端点电对的电极电势值246

105电势pH值图及其应用247

1051电势pH值图247

1052电势pH值图的应用249

106电解250

1061分解电压和超电势250

1062电解池中两极的电解产物252

习题254第11章氧化还原滴定法258

111氧化还原滴定法概述258

112氧化还原滴定基本原理259

1121滴定曲线259

1122氧化还原滴定法中的指示剂261

113氧化还原预处理262

114氧化还原滴定法的分类及应用示例262

1141高锰酸钾法262

1142重铬酸钾法263

1143碘量法264

习题266第12章卤素、氧族、氮族元素268

121卤素268

1211卤素的成键特征268

1212卤素单质268

1213卤化氢和卤化物269

1214卤素含氧酸及其盐272

122氧族元素273

1221基本性质273

1222单质273

1223氧族元素的二元化合物275

1224含氧化合物278

1225含氧酸的氧化还原性和酸的强度规律284

123氮族元素286

1231基本性质286

1232单质287

1233氢化物291

1234氮的含氧化合物293

1235磷的含氧化合物295

1236砷、锑、铋的含氧化合物299

1237砷分族硫化物300

习题301第13章配位平衡304

131配位化合物的基本概念304

1311配位化合物的定义304

1312配合物的组成305

1313配合物的命名307

132配合物的价键理论和空间构型308

1321配合物的磁性308

1322价键理论309

1323配合单元的空间结构310

133配合物的稳定性311

1331影响配合物稳定性的因素311

1332配位化合物的稳定常数与不稳定常数314

1333配位平衡的移动316

习题319第14章配位滴定法321

141配位滴定对化学反应的要求321

1411配合物的稳定常数321

1412各级配合物的分布322

1413配位滴定法所用配位剂323

1414金属离子与EDTA配合物的特点324

1415配位反应的副反应系数326

1416配合物的条件稳定常数330

142配位滴定基本原理332

1421滴定曲线332

1422终点误差及准确滴定的判据335

1423金属指示剂335

1424配位滴定中酸度的控制339

1425混合离子的选择性滴定341

1426其他滴定剂的应用345

143配位滴定的方式和应用346

1431各种滴定方式和应用346

1432标准溶液的配制和标定348

习题349第15章过渡金属元素化学351

151D区元素351

1511d区元素概述351

1512铬352

1513锰355

1514铁系元素356

152DS区元素359

1521铜分族的化合物359

1522锌分族化合物364

习题368第16章重量分析法371

161沉淀重量法对沉淀形式和称量形式的要求371

162沉淀的完全程度与影响沉淀溶解度的因素371

163影响沉淀纯度的因素372

164沉淀的形成与沉淀条件373

1641沉淀的类型373

1642沉淀形成的一般过程373

1643沉淀条件的选择374

165沉淀的过滤、洗涤、烘干或灼烧和分析结果的计算375

1651沉淀的过滤、洗涤、烘干或灼烧375

1652结果的计算375

习题376第17章生命元素及其在生物体内的作用377

171生命元素和生物无机化学的关系377

172生命元素377

1721元素的生物学分类377

1722宏量元素378

1723必需微量元素379

1724人体的放射性同位素380

173生命元素在生物体内的作用381

1731宏量元素的生物功能381

1732必需微量元素的生物功能382

1733铅、镉和汞的毒性384

174元素的性质与周期表385

1741生命必需元素在周期表中的位置385

1742微量元素的毒性和营养与元素周期表386

1743元素的性质与周期表386第18章紫外可见吸光光度法387

181概论387

1811紫外可见吸光光度法的特点387

1812物质对光的选择性吸收387

1813物质对光吸收的本质388

182光的吸收定律——朗伯比耳定律389

183偏离比耳定律的原因390

1831比耳定律的局限性390

1832非单色入射光引起的偏离390

1833溶液发生化学变化引起的偏离391

184紫外可见吸光光度计391

185显色反应与显色条件的选择393

1851对显色反应的要求393

1852显色反应条件的选择393

186仪器测量误差和测量条件的选择395

1861入射光波长的选择395

1862光度计读数范围的选择395

1863参比溶液的选择396

187应用示例397

1871单组分的测定397

1872多组分的测定398

188紫外光度法在生物学中的应用399

习题399附录401

附录一一些重要的物理常数401

附录二原子半径401

附录三元素的第一电离势402

附录四一些元素的电子亲和势402

附录五元素电负性403

附录六哥西密德和鲍林的离子半径数据403

附录七一些物质的热力学函数404

附录八酸、碱离解常数（29815K）408

附录九常用缓冲溶液的pH值范围409

附录十溶度积常数（29815K）410

附录十一标准电极电势（29815K）411

附录十二某些氧化还原反应的条件电极电势（29815K）414

附录十三配合物的稳定常数415

附录十四金属离子与氨羧配合剂配合物稳定常数的对数值419

附录十五一些金属离子的lgαM(OH)值420

附录十六一些配合滴定剂、掩蔽剂、缓冲剂阴离子的lgαL(H)值420

附录十七一些配合滴定剂、掩蔽剂、缓冲剂阴离子酸的形成常数420

附录十八金属指示剂的lgαIn(H)值及金属指示剂变色点的pM值[即（pM）t值]421

参考文献422

元素周期表