基本信息
物理化学（第二版）
所属类别
教材 >> 高职 >> 高职制药与药学
作者：关荐伊、崔一强 主编
出版日期：2011年1月 书号：978-7-122-06781-4
开本：16 装帧：平 版次：2版1次 页数：263页
内容简介
全书共分十二章，内容包括：气体、热力学第一定律、热力学第二定律、多组分系统热力学、相平衡、化学平衡、电化学、化学动力学与催化作用、表面现象、胶体化学和基本物理化学实验。
本书可作为高职高专化学、化工类及相关专业的教学用书，也可供其他从事化学化工类及相关专业的人员参考。
目录
绪论1
一、物理化学课程的主要任务1
二、物理化学与生物技术和制药工程1
三、物理化学的研究方法2
四、物理化学课程的内容和学习方法2
阅读材料物理化学的发展史3
第一章气体5
第一节理想气体状态方程5
一、理想气体状态方程5
二、理想气体的微观模型6
第二节理想气体混合物的两个定律6
一、分压定律6
二、分体积定律7
三、混合物的平均摩尔质量8
第三节真实气体9
一、真实气体的p、V、T性质9
二、真实气体状态方程9
第四节气体液化10
第五节压缩因子12
练习题14
第二章热力学第一定律16
第一节基本概念16
一、系统与环境16
二、状态和状态函数16
三、热力学标准态17
四、热力学平衡态17
五、过程和途径17
第二节热力学第一定律18
一、热和功18
二、热力学能20
三、热力学第一定律20
第三节恒容热、恒压热及焓21
一、恒容热21
二、恒压热及焓21
第四节热容22
第五节热力学第一定律的应用24
一、理想气体p、V、T变化过程24
二、相变过程27
第六节化学反应热29
一、基本概念29
二、标准摩尔反应焓的计算32
练习题35
第三章热力学第二定律38
第一节热力学第二定律38
一、自发过程的特征38
二、热力学第二定律39
三、熵函数的引出和熵变的定义39
四、熵增原理40
第二节熵变计算41
一、理想气体p、V、T变化过程41
二、相变过程44
三、化学反应过程45
第三节吉布斯函数和亥姆霍兹函数46
一、吉布斯函数46
二、亥姆霍兹函数49
第四节热力学函数基本关系50
一、热力学基本方程50
二、对应系数关系式50
三、麦克斯韦关系式51
练习题51
阅读材料熵的统计意义53
第四章多组分系统热力学55
第一节偏摩尔量55
一、偏摩尔量的定义55
二、偏摩尔量的集合公式和偏摩尔量之间
的关系57
第二节化学势57
一、化学势的定义57
二、化学势判据57
三、化学势与温度、压力的关系58
第三节气体的化学势58
一、理想气体的化学势58
二、实际气体的化学势59
第四节理想液态混合物60
一、组成的各种表示方法及其换算61
二、拉乌尔定律62
三、理想液态混合物63
四、理想液态混合物各组分化学势64
第五节理想稀溶液65
一、亨利定律65
二、理想稀溶液的定义和化学势66
三、稀溶液的依数性67
四、分配定律及应用71
练习题72
第五章相平衡75
第一节相律75
一、基本概念75
二、相律77
三、相律的应用77
第二节单组分系统78
一、单组分系统相律分析78
二、单组分系统两相平衡时温度和压力
之间的关系78
三、单组分系统的相图80
第三节二组分液相系统82
一、相律分析82
二、二组分理想液态混合物系统的相图82
三、非理想液态混合物系统84
四、部分互溶的双液系统相图88
五、二组分完全不互溶液相系统88
第四节二组分固液系统89
一、简单二组分固液系统的相图90
二、形成稳定化合物的简单二组分固液
系统92
三、相图的应用93
练习题94
第六章化学平衡97
第一节化学反应的方向与平衡条件97
一、化学反应的摩尔吉布斯函数97
二、化学平衡的条件97
第二节化学反应等温方程及平衡常数98
一、理想气体反应的等温方程式98
二、理想气体反应的标准平衡常数98
三、平衡常数的其他表示法99
第三节平衡常数的测定及相关计算101
一、平衡常数的测定101
二、平衡常数的计算101
三、平衡组成的计算103
第四节影响化学平衡的因素104
一、温度对化学平衡的影响——等压
方程式104
二、压力及惰性介质对化学平衡的
影响106
三、反应物配比对平衡转化率的影响107
练习题108
第七章电化学110
第一节电解质溶液110
一、离子的电迁移110
二、电导及其应用112
三、强电解质溶液的活度及活度因子115
第二节可逆电池电动势118
一、可逆电池118
二、电极电势121
三、可逆电池热力学124
四、电池电动势的测定及其应用125
五、生化标准电极电势129
第三节不可逆电极过程130
一、分解电压130
二、极化作用和超电势131
三、金属的腐蚀与防腐134
四、化学电源135
练习题139
阅读材料超临界流体萃取技术及其
应用141
第八章化学动力学与催化作用144
第一节化学动力学基本概念144
一、化学反应速率144
二、基元反应与反应分子数146
三、反应级数147
四、反应速率常数148
第二节简单级数反应148
一、一级反应148
二、二级反应150
三、n级反应151
四、反应级数的确定152
第三节温度对反应速率的影响153
一、范特霍夫规则153
二、阿伦尼乌斯方程154
三、活化能156
四、反应的适宜温度157
第四节复合反应157
一、对峙反应157
二、平行反应159
三、连串反应160
四、链反应161
五、复合反应的近似处理163
第五节催化作用165
一、催化剂与催化作用165
二、催化作用的基本特征165
三、固体催化剂的活性及其影响因素166
四、均相催化与非均相催化反应167
五、酶催化反应170
练习题171
阅读材料电催化174
第九章表面现象176
第一节表面张力177
一、表面张力的概念177
二、表面张力的影响因素178
第二节润湿现象179
一、润湿179
二、润湿角180
三、润湿现象的应用181
第三节弯曲液面的特征181
一、弯曲液面的附加压力181
二、毛细管现象182
三、弯曲液面的蒸气压183
四、亚稳态184
第四节溶液的表面吸附185
一、溶液的表面张力185
二、吉布斯吸附等温式186
三、吸附层上分子的定向排列186
第五节表面活性物质187
一、表面活性物质的分类187
二、表面活性物质的HLB值187
三、表面活性物质的临界胶束浓度188
四、胶束的应用——增溶作用189
第六节气固界面吸附189
一、吸附的概念189
二、固体表面对气体分子的吸附190
练习题192
第十章胶体化学195
第一节分散系统的分类及其主要特征195
第二节溶胶的制备与净化197
一、溶胶的制备197
二、溶胶的净化197
第三节溶胶的性质197
一、溶胶的光学性质197
二、溶胶的动力学性质199
三、溶胶的电学性质201
第四节溶胶的稳定性与聚沉204
一、溶胶的稳定性204
二、影响溶胶聚沉的因素204
第五节乳状液206
一、乳状液的类型与鉴别207
二、乳状液的稳定性与乳化207
三、乳状液的转型与破坏210
四、微乳状液211
第六节高分子溶液212
一、高分子化合物的相对分子质量212
二、高分子溶液的性质214
三、高分子电解质溶液218
四、高分子对胶体稳定性的影响219
五、高分子物质的降解221
练习题222
阅读材料微胶囊222
第十一章实验基础知识与实验技术224
第一节实验基础知识224
一、实验目的和要求224
二、实验室安全知识225
第二节物理化学实验技术226
一、温度测量技术226
二、压力测量技术229
三、电化学测量技术229
四、光学测量技术233
第十二章基本实验236
实验一恒温槽的组装和性能测定236
实验二燃烧焓的测定238
实验三双液系汽液平衡相图的测绘241
实验四凝固点下降法测定物质的摩尔质量243
实验五电导率的测定及其应用245
实验六电池电动势的测定及其应用247
实验七一级反应——蔗糖水解速率常数的测定249
实验八二级反应——乙酸乙酯皂化速率常数的测定251
实验九固体在溶液中吸附的测定253
实验十溶液表面张力的测定255
附录258
附录一某些气体的摩尔定压热容与温度的关系258
附录二某些物质的标准摩尔生成焓、标准摩尔生成吉布斯函数、标准熵及热容（25℃）259
附录三某些有机化合物的标准摩尔燃烧焓（25℃）262
参考文献263
