过氧化氢 （一种无机化合物，其水溶液俗称双氧水）

发现历史

1818年法国化学家泰纳尔（Thenard, Louis Jacques）在将氧气通过炽热的氧化钡（

两个氢原子分别位于象半展开书本的两页纸上，两页纸面的夹角为93°51'，两个氧原子处在书的夹缝上，。O-H键的键长为97 pm，其键能是428 kJ/mol；O-O键的键长为148.5 pm，其键能142 kJ/mol。

在相同条件下，温度越高，电离度越高；pH在9~13之间时，pH越高，电离度越大。

• 反应原理

将2-乙基蒽醌配成溶液，进行氢化后，再氧化生成

• 反应原理

先将硫酸氢铵电解成过硫酸铵，再水解生成过氧化氢。

过氧化氢可用于处理低浓度含氰污水、过滤液、尾矿库的含氰排放水、炭厂的含氰矿浆，以及控制工业废水中硫化物的排放。

脱毛工艺

日常消毒用的是医用双氧水，医用双氧水可杀灭肠道致病菌、化脓性球菌、致病酵母菌等，一般用于物体表面消毒。双氧水具有氧化作用，但医用双氧水浓度等于或低于3%时，擦拭创伤面时会有灼烧感，伤口表面被氧化成白色并冒气泡，用清水清洗后过3~5 min即可恢复原来的肤色。

其他用途

在文物保护行业，常用过氧化氢溶液轻轻擦洗已变色的古画，从而使古画整旧如新。

安全事宜

爆炸危险

过氧化氢是爆炸性氧化剂。过氧化氢本身不燃，但能与可燃物反应放出大量热量和氧气而引起着火爆炸。浓度高于 65% 的过氧化氢与有机物接触可以引起爆炸。过氧化氢在pH值为3.5~4.5时最稳定，在碱性溶液中极易分解，在遇强光，特别是短波射线照射时也能发生分解。当加热到 100 ℃以上时，开始急剧分解。它与许多有机物如糖、淀粉、醇类、石油产品等形成爆炸性混合物，在撞击、受热或电火花作用下能发生爆炸，与许多无机化合物或杂质接触后会迅速分解而导致爆炸，放出大量的热量、氧和水蒸气。

安全健康相关

吸入过氧化氢蒸气或雾对呼吸道有强烈刺激性，眼直接接触可致不可逆损伤甚至失明。口服过氧化氢中毒出现腹痛、胸口痛、呼吸困难、呕吐、一时性运动和感觉障碍、体温升高等。个别病例出现视力障碍、癫痈样痉挛、轻瘫。

处理过氧化氢时，应该佩戴自吸过滤式防毒面具（全面罩，穿聚乙烯防毒服，戴氯丁橡胶手套）。

消防相关

当发生过氧化氢火灾时，消防人员必须穿戴全身防火防毒服。尽可能将含过氧化氢的容器从火场移至空旷处，喷水冷却，直至灭火结束。可用水、雾状水、干粉、沙土作灭火剂。

泄露处理

防止过氧化氢进入下水道、排洪沟等限制性空间。小量泄漏过氧化氢可用沙土、蛭石或其他惰性材料吸收，也可以用大量水冲洗，洗水稀释后放入废水系统。大量过氧化氢泄漏应构筑围堤或挖坑收容，喷雾状水冷却和稀释蒸气、保护现场人员、把过氧化氢稀释成不燃物。用泵转移至槽车或专用收集器内，回收或运至废物处理场所处置。

储存方法

过氧化氢应储存于阴凉、干燥、通风良好的专用库房内密封保存，远离火种和热源。库温不超过30C，相对湿度不超过 80%；过氧化氢应与可燃物、还原剂、活性金属粉末等分开存放，切忌混储。储区应备有泄漏物应急处理设备和合适的收容材料。