硫化氢 （一种重要的化学原料）

相关历史

1663年英国化学家罗伯特·波义耳（Robert Boyle）发现硫化氢可以使银器变黑。1772年瑞典化学家卡尔·威尔海姆·舍勒 （Carl Wilhelm Scheele）证明了硫在氢气中燃烧可以得到硫化氢气体，并且这种气体中的硫，可以用一些氧化剂使其氧化析出；化学家道尔顿曾用实验证明硫化氢是用由元素硫和元素氢组成。1796年化学家贝托雷证明硫化氢不是含氧酸。

在18世纪末，当时化学家在分析各种矿石成分时，是将矿石放入硫酸中加热，此时会放出一种极为难闻的硫磺气（硫化氢）。普罗斯发现这种气体与一些金属盐反应会产生不同颜色沉淀，这个性质的发现便成为新的分析方法的重要依据。1829年德国化学家罗塞科学地制定了以硫化氢为主的系统定性分析。在盐酸处理后的溶液中通入硫化氢，则金、锑、锡、砷、铅、铋、铜、银、汞等离子都形成硫化物的沉淀，从而与其它金属离子分开。这样有步骤地用几种基本的试剂把未知物分为若干组，再分别用特种试剂检验，就可以确定未知物的各成分。所以，硫化氢是分析化学中很重要的基本试剂，在分析化学发展史中，起到了非常重要的作用。

分布来源

硫化氢一般是化学反应和蛋白质自然分解的产物。自然界中硫化氢常含于火山喷射气及矿泉水中，此外动植物以及各种各样的有机垃圾腐烂时都经常产生硫化氢。人们在石油开采、橡胶、鞣革、煤低温焦化、甜菜制糖等生产中有硫化氢产生。在清理水井、下水道、隧道、垃圾堆等作业中，可能遇到。

分子结构

硫化氢的分子结构与水分子相似，分子中的硫采用sp3不等性杂化，分子构型为v形，H-S键长为136pm，键角∠HSH为92°。硫化氢属于极性分子，极性弱于水，分子间不能形成氢键。

理化性质

物理性质

硫化氢为臭鸡蛋气味的无色气体，能与空气混合形成爆炸性气体，易溶于水，常温下，1体积水能溶解约4.7体积硫化氢气体，还可溶于石油、乙醇、二硫化碳、四氯化碳等溶剂。硫化氢的摩尔质量34.08g/mol为，密度为0.92g/cm3，沸点为-60℃，熔点为-85℃，20℃时的蒸气压为1880kPa，空气中的爆炸界限为4.3%~46.0%，自燃温度为260℃。

化学性质

不稳定性

硫化氢被加热至300℃以上会分解为氢气和硫。

应用领域

化学

硫化氢在分析化学中作为沉淀剂，可以用来分离和鉴定某些金属离子。还可以用来制造多种无机硫化物，如硫化钠、硫氢化钠等，进而用作制造染料、橡胶制品、杀虫剂、塑料助剂、皮革和药物的原料。硫化氢在有机合成中的重要用途是制取硫醇，也是重要的还原剂。

冶金

在冶金工业中硫化氢用于从镍钴矿的浸取液中沉淀硫化铜，从红土的硫酸浸取液中沉淀硫化镍和硫化钴。在核工业中用硫化氢可生产重水。

安全事宜

安全标志

GHS分类

相关法规

在我国《职业性接触毒物危害程度分级》（GBZ 230-2010）中规定，把硫化氢定为Ⅱ级（高度危害）。

下表为不同浓度下硫化氢的影响

泄露处理

硫化氢发生泄露时，人员应迅速撤离泄漏污染区至上风处，并立即进行隔离（少量泄漏时隔离150m，大量泄漏时隔离300m），严格限制出入并切断火源。应急处理人员需戴自给正压式呼吸器，穿防毒服，从上风处进入现场并尽可能切断泄漏源。同时合理通风，加速扩散，可喷雾状水稀释、溶解，构筑围堤或挖坑收容产生的大量废水。如有可能，将残余气或漏出气用排风机送至水洗塔或与塔相连的通风橱内，或使其通过三氯化铁水溶液，管路装止回装置以防溶液吸回。漏气容器要妥善处理，修复、检验后再用。

消防处理

硫化氢发生火灾时，消防人员必须穿戴全身防火防毒服，切断气源，若不能立即切断气源，则不允许熄灭正在燃烧的气体。喷水冷却容器，可能的话将容器从火场移至空旷处。可用雾状水、泡沫、二氧化碳、干粉进行灭火。

健康危害

接触硫化氢气体或液化气体可引起灼伤、严重损害和（或）冻伤。本品有毒，主要经呼吸道吸收而引起全身中毒，是一种化学性室息性气体；是强烈的神经毒物，对黏膜有强烈刺激作用。

急救措施

皮肤接触：立即脱去污染的衣物，用流动清水冲洗，就医。

眼睛接触：立即提起眼脸，用大量流动清水或生理盐水彻底冲洗至少15分钟，就医。

吸入：立即脱离现场至空气新鲜处，保持呼吸道通畅。如呼吸困难，给输氧，如呼吸停止，即进行人工呼吸。

储存

储存于通风、低温、干燥的库房，与硝酸等强氧化剂分开存放。