硫酸锌 （易溶于水的化合物）

简介

硫酸锌在医药上有防腐和收敛作用；食品上用作锌的强化剂；在农业上作杀菌剂和防止果树苗園的病害，以及配制花木无土栽培营养液，还用于治疗动物的锌缺乏症；工业上硫酸锌可以用于制造立德粉和锌盐和漂白剂、防腐剂等。

相关历史

1753年，勃润特首次用氧化锌和硫酸制得硫酸锌。1836年，英国科学家丹尼尔（Daniell）改良“Vota电堆”，他将锌置于硫酸锌溶液中，将铜置于硫酸铜溶液中，并用盐桥或离子膜等方法将两电解质溶液连接的一种原电池。这种电池解决了电池极化问题，使电池电压趋于稳定，因此这种电池又称丹尼尔电池。1906年，德国物理化学家F.哈伯发明了不极化的锌/硫酸锌参比电极。1959年，孔祥瑞用硫酸锌成功治疗小腿慢性溃疡。Frommer (1975）用硫酸锌治胃溃疡。

自然分布

硫酸锌的天然矿物为闪锌矿和纤锌矿。闪锌矿常见于各种热液成因矿床中，是分布最广的锌矿物。闪锌矿氧化成易溶于水的硫酸锌，并往往随地表水而运移，在适当条件和地点形成菱锌矿等次生矿物。在变质作用下，闪锌矿不稳定，会转变为红锌矿、锌铁尖晶石等矿物。纤锌矿在自然界中分布远不如闪锌矿普遍。它通常从酸性溶液中析出，很少见于热液矿床中。

理化性质

物理性质

硫酸锌为白色或无色粉末或斜方晶体，化学式为ZnSO₄，摩尔质量为161.4g/mol，密度为3.8g/cm，熔点为680℃。无味，味涩，易溶于水，20℃时在水中的溶解度为22g/100mL，也溶于甘油和乙醇，不溶于丙酮。纯的硫酸锌在空气中久贮后不会变黄，置于干燥空气中会风化失水生成白色粉末。

化学性质

水合物

硫酸锌有多种水合物：在0℃~39℃与水相平衡的稳定水合物为ZnSO₄·7H₂O，39℃~60℃为ZnSO₄·6H₂O，60℃~100℃为ZnSO₄·H₂O。当加热到250℃时各种水合物完全失去结晶水。

加热分解

硫酸锌在加热至770℃~927℃会分解生成氧化锌和三氧化硫。

毒性

小鼠经口LD₅₀2.2g/kg。美国FDA将硫酸锌列为GRAS（一般认为安全 Generally Recognized as Safe）物质。

健康危害

硫酸锌对皮肤、黏膜有刺激性，大量内服可引起呕吐、恶心、腹痛和消化障碍。

急救措施

吸入：立即将人移至新鲜空气处休息。如果感觉不舒服，需就医。

皮肤接触：立即用大量水冲洗皮肤或淋浴。

眼睛接触：立即用大量水冲洗。立即给予医疗护理。

食入：立即进行漱口，饮用1或2杯水。给予医疗护理。