盐酸 （一元无机强酸）

发现历史

15世纪，德国的炼金术士瓦伦丁(Valentin)把食盐与绿矾（即七水硫酸亚铁，FeSO₄·7H₂O）一起加热，得到了“氢氯酸”（spirit of salt）。

17世纪，德国药剂师格劳勃（Glauber）通过加热氯化钠和硫酸制取硫酸钠，并用水吸收逸出的刺激性气体得到盐酸。这是最古老的实验室制取盐酸的方法，目前人们仍然会通过此方式制取少量氯化氢气体。

1790年，英国化学家戴维（Davy）证明氢元素和氯元素组成了氯化氢。在电解食盐水时，他发现自己得到的产物除了氢氧化钠溶液，还有氢气和氯气。在同一年，法国化学家勒布朗（Leblanc）探索出了生产碳酸钠的工艺。该方法的第一步需要将氯化钠与硫酸加热制备硫酸钠，此过程产生的副产物氯化氢气体会被直接排放到空气中。

1836年，英国的化学品制造商威廉·戈萨奇（William Gossage，1799-1877）采用填充焦炭的洗涤塔回收氯化氢，此举是为了减少氯化氢气体对环境的破坏。同年英国颁布了世界上首个针对环境保护的碱工业法规，限令各工厂必须回收生产中产生的副产物氯化氢气体，工业上开始大规模产出盐酸。那些过量的不能用于制备盐酸的氯化氢气体被氧化生成氯气，作为生产漂白粉的原料。

20世纪初，氯化氢合成工艺有了极大的进步，人们通过氯碱电解工艺可以制备高纯度的氯化氢气体。且随着人们对环境保护的日益重视，专门生产氯化氢的工艺已被逐步淘汰，人们开始从氯化过程（如乙烯生产氯乙烯）及焚烧含氯废物产生的气体中回收氯化氢气体以制取盐酸。

化学性质

和酸碱指示剂反应

盐酸是无机强酸，在紫色或蓝色石蕊试纸上滴盐酸，试纸会变成红色，在无色酚酞溶液中滴入盐酸，酚酞溶液不会变色，人们可以应用此性质鉴别酸和其他溶液。

和碱发生中和反应

盐酸能和NaOH、Mg(OH)₂、Al(OH)₃等碱反应：

盐酸的恒沸点为108.5 ℃，下表是不同压力下的盐酸的恒沸组成。

应用领域

实验室应用

调节pH：盐酸能够中和碱液、调节溶液的pH值，具体应用：处理某些实验室废液时，可以使用盐酸调节pH使其达到排放标准;某些合成反应需要在一定的pH值下进行，可以使用盐酸进行调节，等等。

焰色反应：焰色反应可以鉴别金属离子，盐酸在焰色反应中可用来清洗铂棒避免其他离子对结果产生干扰。

酸碱滴定：盐酸可用于配置酸标准溶液。

稀有金属的湿法冶金

盐酸的反应能力强，因而可以浸出多种金属、金属氧化物以及部分硫化物，在湿法冶金中可用于浸出镍锍、钴渣等。以冶炼金属钨为例，将白钨矿和碳酸钠反应后得到的主要产物钨酸钠溶于水后，加盐酸酸化可以得到钨酸沉淀，能够将钨元素与其他杂质分离。

有机合成

例如，氯化氢和乙炔能在180 ℃-200 ℃、汞盐（如HgCl₂）催化的条件下发生加成反应，生成氯乙烯。

泄漏相关

盐酸泄漏后，人员应迅速撤离并隔离污染泄漏区。盐酸少量泄漏，可以用沙土或干石灰混合掩埋或使用大量水冲洗盐酸；盐酸大量泄漏，则需要挖坑或使用专用的容器收容，并将盐酸运送到专业的处理厂处理。

健康相关

GHS危险性类别：

皮肤直接接触盐酸会被灼烧，长期接触可能会导致皮炎。

眼睛接触盐酸可能会导致视力下降或失明。

呼吸道吸入盐酸会产生刺激，可能会导致炎症和肺水肿。

口腔摄入盐酸会导致黏膜、食道和胃腐蚀，长期接触可能会腐蚀牙齿，以及引发消化系统疾病。

急救措施

盐酸接触眼睛，应立即使用清水清洗眼睛15钟，并且尽快就医。

盐酸接触皮肤，应立即用大量清水冲洗接触盐酸的皮肤15分钟，可以在皮肤上涂抹如肥皂水这样的弱碱性物质并及时就医。

呼吸道接触盐酸，立即转移至空气新鲜处，保持呼吸畅通并尽快就医。

运输相关

高纯盐酸腐蚀性极强，禁止和有毒、有害物品混运或混储，接触的人员必须穿戴好防护用具。

使用聚氯乙烯桶或陶瓷坛封装高纯盐酸时，注料口需要用螺栓盖盖住，并且要用耐酸材料封闭盖子，之后装入木箱，箱口要比注料口至少高2 cm，使用槽车及储罐进行包装时应衬胶并加密封盖。

环境相关

浓盐酸挥发性强，挥发在空气中会形成白雾，严重污染空气。

泄漏到土地上的盐酸会导致土壤酸化，使农作物绝产，严重影响耕种。盐酸泄漏到水域中，使水体pH急剧下降，对水生生物和地泥微生物造成致命危害。

工业废盐酸的处理

参照GB/T 32125-2021，工业废盐酸需要根据其特点，选择合适的方式对盐酸进行回收利用或达到排放标准后排放，常见的处理方式有蒸发结晶、硫酸置换、焙烧、制备四氧化三铁等。